Значение числа 3 – Что означает цифра 3 в нумерологии

Химические свойства озона.

Для озона характерна чрезвычайно высокая реакционная способность. Озон – один из сильнейших окислителей и уступает в этом отношении только фтору и фториду кислорода OF2. Действующее начало озона как окислителя – атомарный кислород, который образуется при распаде молекулы озона. Поэтому, выступая в качестве окислителя, молекула озона, как правило, «использует» только один атом кислорода, а два других выделяются в виде свободного кислорода, например, 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2. Так же происходит окисление многих других соединений. Однако бывают и исключения, когда молекула озона использует для окисления все три имеющиеся у нее атома кислорода, например, 3SO2 + O3 → 3SO3; Na2S + O3 → Na2SO3.

Очень важное отличие озона от кислорода в том, что озон проявляет окислительные свойства уже при комнатной температуре. Например, PbS и Pb(OH)2 в обычных условиях не реагируют с кислородом, тогда как в присутствии озона сульфид превращается в PbSO4, а гидроксид – в PbO2

Если в сосуд с озоном налить концентрированный раствор аммиака, появится белый дым – это озон окислил аммиак с образованием нитрита аммония NH4NO2. Особенно характерна для озона способность «чернить» серебряные изделия с образованием AgO и Ag2O3.

Присоединив один электрон и превратившись в отрицательный ион О3–, молекула озона становится более стабильной. Содержащие такие анионы «озонокислые соли» или озониды были известны давно – их образуют все щелочные металлы, кроме лития, причем устойчивость озонидов растет от натрия к цезию. Известны и некоторые озониды щелочноземельных металлов, например, Са(О3)2. Если направить на поверхность твердой сухой щелочи струю газообразного озона, то образуется оранжево-красная корка, содержащая озониды, например, 4КОН + 4О3 → 4КО3 + О2 + 2Н2О. При этом твердая щелочь эффективно связывает воду, что предохраняет озонид от немедленного гидролиза. Однако при избытке воды озониды бурно разлагаются: 4КО3+ 2Н2О → 4КОН + 5О2. Разложение идет и при хранении: 2КО3 → 2КО2 + О2. Озониды хорошо растворимы в жидком аммиаке, что позволило выделить их в чистом виде и изучить их свойства.

Органические, вещества, с которыми озон соприкасается, он обычно разрушает. Так, озон, в отличие от хлора, способен расщеплять бензольное кольцо. При работе с озоном нельзя использовать резиновые трубки и шланги – они моментально «прохудятся». Реакции озона с органическими соединениями идут с выделением большого количества энергии. Например, эфир, спирт, вата, смоченная скипидаром, метан и многие другие вещества самовоспламеняются при соприкосновении с озонированным воздухом, а смешение озона с этиленом приводит к сильному взрыву.

Новые

Гонки на водных лыжах

Перевозка животных из зоопарка

Симулятор буксировки поезда

Супер 3D мира Приключения

Изменение желе онлайн

Невозможная мото гонка

Удар в отверстие

Спираль Хэллоуина

Невозможный грузовик монстр

Скачок личинки

Ледяной резкий поворот

Волшебная бутылка

Развлекательная гонка 3d

Удар шара 3d

Мото трюки в городе

Забавная гонка 3D

Игры 3d

iPlayer: Танки Онлайн

Виртуальная гонка 3d

Губка Боб байк 3D

iPlayer: Инди Кот

3D Зимняя гонка

Куб. Часть 1

Большой грузовик монстр

Максимальный Дрифт 3D

3D Штормовая лодка

Внедренный

Подводная 3D гонка

3D Гонка такси

Лучший грузовик 3D

Гонщик Порше

Донкей Конг на байке 3D

Пробивающий 2

F1 Большой заезд

Революция скорости 3D

iPlayer: Понаехали Тут — Мосвар

Мотокросс в горах

Водитель-монстр

Nascar Гонка 2

Сноубординг ДИкс

Гонки на джипах 3D

3D Звездный гонщик

Убийца динозавров 3Д

Тачки 3D Гонка

3D Мото гонки

Новогодняя гонка 3D

Пул 3D

Вспыш и Чудо-машинки: Гонка на острове Дракона

Супер ралли 3Д

Мастер Гонки

Человек паук, гонка 3D

Супер Сержант Стрелок 2: Новые Уровни

EBOG Гонка

Стрелок вертолета 3D

Горячая Дорога 3D

Пустынный дрифт 3Д

Оглушительный Дайвер 3D

Дрифт 3D

Чоп Шоп Гонщик

Марио: Монстр трак 3D

Столкновение в метро

Побег из тюрьмы 3д

Гонки среди монстров

Прицеп для линкора

3Д Темные танки

Монстр-грузовик 3Д

Приключения супермена

3Д гонки на квадроцикле

3Д гонки на квадрациклах

Тяжелый метал: гонщик

Бегущий по тропе

Партия: Стрельба по тарелочкам

Куб

Лабиринт

Гонка 3Д

Городские гонки

Дорога через кладбище

Специальная военная операция 2

Учебные полигоны 3D

Странный велосипед 2

Найди совпадения — 3Д

Террор на кладбище

3Д танк 2

3D радиоактивные бабочки

Побег с виллы Бин Ладена

Черный Пит

Побег

Как нарисовать фигурки в 3д

Добраться за определенное количество шагов

Стреляй по звездам

Экстремальный ноутбук

Сапер 3Д: Вселенная

Побег из 3D лабиринта

3Д Гонки на Ауди

Сафари гонщик

Большой всадник 3Д

Виртуальный лабиринт 1004

Винкс клуб 3D головоломки

Панда ненавидит лабиринты

Неоновые гонки

Пенальти

Джон и Ричи: Грабеж

Ханна Монтана: Макияж

Высокое погружение

Сумасшедшие автомобили

Быстрый пистолет

Последний Солдат

Кубик Рубика

Быстрый 3Д

Ультраубийца 3Д

Уличные зомби 3D

Матч 3 Платформер

Найдите свою женщину

Виртуальный лабиринт Сет 1009

Голем

Маленький автомобиль 2 — Все еще трудно контролировать

Астролог

Лабиринт

Личная переодевалка 3д

Кричите, если знаете ответ!

Стальная оса

Эхо: Оперативное удушение

Нарядите Скарлетт Йоханссон

Звездное Рождество

Одежда для Марди гра

Война Вселенной

Прототип — 3D

Ледяные Сокровища

Гонки на время

Ракетные игры 3Д

Выбейте блоки

Гнев пустыни 3D

Случайные 3D

Змеемания

Прыжки за монетками 3D

Убер-труба

Камень. Ножницы. Бумага

Трехмерная скоростная гонка

Стрельба 3Д по курицам

Легион красных волков

Специальная боевая операция

Пушка 3Д

Месть

Бестолковые покупки

Убеги

Агрессия на русской дороге 3D

Сноубордист Марио 3D

Кросс цветных блоков 3D

Футбольный прыгун

Рэд полет

3Д Коп-новичок 2

Умный куб

Убийцы на блоках

Забытые гонки

Соревнование Феррари

3D гонка мощных автомобилей

3D Скоростные гонки

Кемпер Страйк

Быстрое оружие

Война Британии

Алгоритм Экипажа

Супер экстремальное ралли

Форд GT Кубок

Двойной бутерброд с беконом

Анимированный пазл 3Д Неон

Уличные гонки 2: Нитро

Ракетные игры 3D

Темные шахматы 3Д

Одеваем фентезийную девушку воина

Минипарковка 3Д

Виртуальный лабиринт 1013

Гонка на монстр джипах 3Д

Скоростной скейтборд

Цепная пила — Зомби

3D бол

Бегущий по стене

Атака Зомби

1

2

3

4

9

10

11

12

Применение озона.

 Озон не всегда «сжигает» органические вещества; в ряде случаев удается провести специфические реакции с сильно разбавленным озоном. Например, при озонировании олеиновой кислоты (она в больших количествах содержится в растительных маслах) образуется азелаиновая кислота НООС(СН2)7СООН, которую используют для получения высококачественных смазочных масел, синтетических волокон и пластификаторов для пластмасс. Аналогично получают адипиновую кислоту, которую используют при синтезе найлона. В 1855 Шенбейн открыл реакцию с озоном непредельных соединений, содержащих двойные связи С=С, но только в 1925 немецкий химик Х.Штаудингер установил механизм этой реакции. Молекула озона присоединяется к двойной связи с образованием озонида – на этот раз органического, причем на место одной из связей С=С встает атом кислорода, а на место другой – группировка –О–О–. Хотя некоторые органические озониды выделены в чистом виде (например, озонид этилена), эту реакцию обычно проводят в разбавленном растворе, так как в свободном виде озониды – очень неустойчивые взрывчатые вещества. Реакция озонирования непредельных соединений пользуется у химиков-органиков большим почетом; задачи с этой реакцией часто предлагают даже на школьных олимпиадах. Дело в том, что при разложении озонида водой образуются две молекулы альдегида или кетона, которые легко идентифицировать и далее установить строение исходного непредельного соединения. Таким образом химики еще в начале 20 века установили строение многих важных органических соединений, в том числе природных, содержащих связи С=С.

Важная область применения озона – обеззараживание питьевой воды. Обычно воду хлорируют. Однако некоторые примеси в воде под действием хлора превращаются соединения с очень непpиятым запахом. Поэтому уже давно предложено заменить хлор озоном. Озонированная вода не приобретает постороннего запаха или вкуса; при полном окислении озоном многих органических соединений образуются только углекислый газ и вода. Очищают озоном и сточные воды. Продукты окисления озоном даже таких загрязнителей как фенолы, цианиды, повеpхностно-активные вещества, сульфиты, хлоpамины, представляют собой безвредные соединения без цвета и запаха. Избыток же озона довольно быстро распадается с образованием кислорода. Однако озонирование воды обходится дороже, чем хлорирование; кроме того, озон нельзя перевозить, и он должен производиться на месте использования.

Общая характеристика элемента

Кислород – самый распространенный элемент на Земле, на его долю приходится чуть меньше половины, 49 % от общей массы земной коры. Природный кислород состоит из 3 стабильных изотопов 16О, 17О и 18О (преобладает 16О). Кислород входит в состав атмосферы (20,9 % по объему, 23,2 по массе), в состав воды и более 1400 минералов: кремнезема, силикатов и алюмосиликатов, мраморов, базальтов, гематита и других минералов и горных пород. Кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных, т.к содержится в белках, жирах и углеводах, из которых состоят живые организмы. Общеизвестна роль кислорода для дыхания, для процессов окисления.

Кислород сравнительно мало растворим в воде – 5 объемов в 100 объемах воды. Однако, если бы весь растворенный в воде кислород перешел в атмосферу, то он занял бы огромный объем – 10 млн км3 ( н.у). Это равно примерно 1% всего кислорода в атмосфере. Образование на земле кислородной атмосферы обусловлено процессами фотосинтеза.

Открыт шведом К. Шееле ( 1771 – 1772 г.г) и англичанином Дж. Пристли ( 1774г.). Первый использовал нагревание селитры, второй – оксида ртути (+2). Название дал А.Лавуазье («оксигениум» — «рождающий кислоты»).

В свободном виде существует в двух аллотропных модификациях – «обыкновенного» кислорода О2 и озона О3.

Строение молекулы озона

2 = 2О3 – 285 кДж
Озон в стратосфере образует тонкий слой, который поглощает большую часть биологически вредного ультрафиолетового излучения.
При хранении озон самопроизвольно превращается в кислород. Химически кислород О2 менее активен, чем озон. Электроотрицательность кислорода 3,5.